Техническая термодинамика

Изопроцессы идеального газа.

1). Изохорный процесс (Рис.4.1).

 = Const ,  2 =  1. (4.10)

Уравнение состояния процесса:

P2 / P1 = T2 / T1. (4.11)

Так как υ 2 = υ 1, то l = 0 и уравнение 1-го закона т/д имеет вид:

q = u = = сv·(t2 - t1); (4.12)

2). Изобарный процесс (Рис.4.2).

P = Const , P2 = P1
Уравнение состояния процесса:

 2 / 1 = T2 / T1 , (4.13)

Работа этого процесса:

l = P·( 2 -  1). (4.14)

Уравнение 1-го закона т/д имеет вид:

q = u + l = ср·(t2 - t1); (4.15)

3). Изотермический процесс (Рис.4.3).

Т = Const , Т2 = Т1

Уравнение состояния:

P1 / P2 =  2 /  1 , (4.16)

Так как Т2 = Т1, то u = 0 и уравнение 1-го закона т/д будет иметь вид:

q = l = R·T·ln( 2/ 1), (4.17)

или q = l = R·T·ln(P1/P2), (4.18)
где R = R/  – газовая постоянная [Дж/(кг·К)].


4). Адиабатный процесс (Рис.4.4).
В данном процессе не подводится и не отводится тепло, т.е. q =0.
Уравнение состояния:

P·   = Const, (4.19)

где  = cp / cv – показатель адиабаты.
Уравнение 1-го закона т/д будет иметь вид:

l = -u = = -сv·(t2 – t1) = сv·(t1 – t2), (4.20)

или

l = R·(T1 – T2) / ( -1); (4.21)
l = R·T1·[1 – ( 1/  2)  -1] /( – 1); (4.22)
l = R·T2·[1 – (P2/P1) ( -1)/ ] /( – 1). (4.23)

 

Молекулярная физика и термодинамика - разделы физики, в которых изучаются макроскопические процессы, связанные с огромным числом содержащихся в телах атомов и молекул. Для изучения этих процессов применяют два принципиально различающихся (но взаимно дополняющих друг друга) метода: статистический (молекулярно-кинетический) и термодинамический.
Исследование функций и построение графиков Циклы паротурбинных установок